ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №18, №19, №20, №21, №22, №23, №24, №25, №26, №27
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №18
Поместили в штатив две пробирки с 2 мл раствора серной кислоты, две – с 2 мл раствора азотной кислоты и две с 2 мл соляной кислоты. В 1, 3 и 5-ю пробирки добавили с помощью пипетки 2-3 капли раствора лакмуса, в остальные – метилового оранжевого.
Как изменилась окраска индикаторов?
Во всех пробирках с кислотами лакмус приобретает красный цвет, а метиловый оранжевый – красно-оранжевый цвет.
Почему для эксперимента не был предложен раствор фенолфталеина? Этим индикатором нельзя обнаружить кислоту, т.к. фенолфталеин не изменяет свою окраску в кислотах.
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №19
Налили в три пробирки по 2 мл раствора гидроксида натрия и добавили к ним по 2-3 капли фенолфталеина.
Что наблюдаете?
Фенолфталеин окрасил растворы в малиновый цвет.
Затем по каплям приливали в эти пробирки кислоты: в 1-ю – раствор серной кислоты, во 2-ю – раствор азотной кислоты, в 3-ю – соляную кислоту, до тех пор пока растворы не обесцветятся. 
О чём свидетельствует исчезновение окраски индикатора?
О том, что гидроксид натрия полностью прореагировал с кислотой.
Потрогайте дно пробирок и сделайте вывод о тепловом эффекте реакции. Пробирки стали теплыми, т.к. реакция нейтрализации является экзотермической.
Запишите соответствующие уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2Na+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
2H+ + 2OH-= 2H2O             :2
H+ + OH-= H2O

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

Na+ + OH- + H+ + NO3- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH-= H2O


NaOH + HCl = NaCl + H2O

Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH-= H2O

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №20
Получим осадок гидроксида меди (II). С этой целью к 1 мл раствора сульфата меди (II) приливаем 1 мл раствора щёлочи.
Что наблюдаете?
Образуется осадок голубого цвета Cu(OH)2.
Получили такой осадок ещё в двух пробирках.
Запишите соответствующие уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2
Cu2+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + Cu(OH)2
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

В 1-ю пробирку прилили к осадку соляную кислоту (т.е. раствор, содержащий H+ и Cl-), во 2-ю – раствор серной кислоты (т.е. раствор, содержащий H+ и SO42-), в 3-ю – раствор азотной кислоты (т.е. раствор, содержащий H- и NO3-).
Что наблюдаете?
Растворение осадка гидроксида меди (II) синего цвета и образование прозрачного раствора синего цвета.
Запишите соответствующие уравнения реакции в молекулярном и ионном виде.
Cu(OH)2↓ + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OH)2↓ + 2H+ + 2Cl- = Cu2+ + 2Cl- + 2H2O

Cu(OH)2↓ + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO4 + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO3- + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №21
В три сухие пробирки поместили немного порошка оксида меди (II) и прилили: в 1-ю – соляную кислоту, во 2-ю – раствор серной кислоты, в 3-ю – азотную кислоту. Используя держатель для пробирок, нагрели каждую пробирку в пламени спиртовки.
Что наблюдаете?
Растворение оксида меди (II).
Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ + 2Cl- = Cu2+2Cl- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ H2O

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

CuO + 2H+ + SO42- = Cu2+ + SO42- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

CuO + 2H+ + 2NO32- = Cu2+ + 2NO3- + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №22
Поместили в две пробирки по 1-2 гранулы цинка. Затем прилили: в 1-ю пробирку 2 мл соляной кислоты, а во 2-ю пробирку 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Выделение газа ― водорода.
Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2


Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42- + H2
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №23
Поместили в пробирку кусочек меди. Прилили 2-3 мл соляной кислоты.
Что наблюдаете?
Никаких изменений не происходит, т. к. медь в ряду напряжений металлов стоит после водорода.
Cu + HCl ≠

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №24
Поместите в пробирку кусочек свинца и прилейте 2-3 мл раствора серной кислоты.
Что наблюдаете?
Никаких изменений не происходит, поскольку раствор серной кислоты со свинцом не взаимодействует, т.к. на его поверхности образуется нерастворимый сульфат, то есть не происходит соприкосновение реагирующих веществ.
Pb + H2SO4

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №25
В три пробирки налили по 2 мл раствора карбоната натрия. Затем осторожно добавили в каждую пробирку по 2-3 капли кислот: в 1-ю пробирку – соляную кислоту, во 2-ю – раствор серной кислоты, в 3-ю – раствор азотной кислоты.
Что наблюдаете?
Во всех случаях наблюдается бурное выделение углекислого газа.
Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2


Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2


Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ 
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2
2H+ + CO32- = H2O + CO2

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №26
В три пробирки налили по 2 мл раствора силиката натрия. Затем добавили по каплям: в 1-ю пробирку соляную кислоту, во 2-ю – раствор серной кислоты, в 3-ю – раствор азотной кислоты.
Что наблюдаете?
Во всех случаях выпадает осадок.
Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2SiO3
2H+ + SiO32- = H2SiO3

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + SO42- = 2Na+ + SO42- + H2SiO3

2H+ + SiO32- = H2SiO3

Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2NO32- = 2Na+ + 2NO32- + H2SiO3

2H+ + SiO32- = H2SiO3
ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №27
В пробирку прилили 2 мл соляной кислоты и добавили с помощью пипетки несколько капель раствора нитрата серебра.
Что наблюдаете?
Выпадение белого творожистого осадка хлорида серебра.
Запишите соответствующие уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓
H+ + Cl- + Ag+ + NO3- = H+ + NO3- + AgCl↓

Ag+ + Cl- = AgCl↓
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?