Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Охарактеризуйте структуру Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. Что называется периодом, группой?
Горизонтальные ряды Периодической системы — это периоды, всего их семь. Первый период содержит два элемента, второй и третий — по восемь, их называют малыми периодами, а четвёртый, пятый, шестой и седьмой содержат по 18 и более элементов, их называют большими. Шестой и седьмой периоды можно назвать сверхбольшими, так как внизу Периодической таблицы расположены по 14 элементов этих периодов: соответственно лантаноиды (6-й период) и актиноиды (7-й период). Каждый малый период состоит из одного ряда элементов, а каждый большой — из двух: чётного и нечётного.
Вертикальные столбцы Периодической таблицы — это группы, их восемь. Каждая группа, в свою очередь, подразделяется на две подгруппы: главную и побочную, Иногда главные подгруппы называют A-группами, а побочные — Б-группами.
Приведите названия элементов IA, VIIA и VIIIA групп.
Элементы IА группы — литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций — называются щелочными металлами.
Элементы VIIА группы — фтор, хлор, бром, иод, астат — называют галогенами, так как они образуют соли (от греч. halos — соль, genes — рождающий).
Элементы VIIIА группы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, оганесон — называют благородными или инертными газами, так как эти элементы почти не вступают в соединения с другими химическими элементами и существуют в виде отдельных атомов.

Упражнение 2. В чём состоит физический смысл порядкового (атомного) номера элемента, номера периода и номера группы?
Порядковый номер химического элемента соответствует положительному заряду атомного ядра, т. е. числу содержащихся в нём протонов. Так как атом электронейтрален, то порядковый номер химического элемента соответствует также числу электронов, образующих электронную оболочку атома.
Номер периода, в котором расположен химический элемент, соответствует числу энергетических уровней (электронных слоёв) в атоме.
Номер группы соответствует числу электронов на внешнем энергетическом уровне атомов элементов А-групп.

Упражнение 3. Охарактеризуйте изменение свойств химических элементов (радиус атома, металлические и неметаллические свойства) в периодах и группах. Объясните закономерности на основе строения атома.
В пределах одного периода с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства ослабевают, а неметаллические — усиливаются. Это объясняется тем, что в периоде с увеличением порядковых номеров химических элементов число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов увеличивается (от одного в щелочного металла до восьми в благородного газа), а также возрастает заряд ядра атома, а следовательно, и притяжение внешних электронов к ядру, в результате чего радиус атома уменьшается.
В пределах одной группы с увеличением порядкового номера химических элементов металлические свойства усиливаются, а неметаллические — ослабевают. Это объясняется тем, что число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов одной группы не изменяется (численно равно номеру группы), а вот радиусы атомов растут, так как увеличивается число энергетических уровней, которое соответствует номеру периода.

Упражнение 1. В своих предсказаниях свойств неизвестных химических элементов Д.И.Менделеев основывался на том факте, что их относительные атомные массы представляют собой среднее арифметическое атомных масс ближайших элементов со сходными свойствами. Рассчитайте значения относительных атомных масс выделенных химических элементов в триадах, а затем сравните свой результат со значениями, приведёнными в Периодической системе.

Символы химических элементов:	Li  Na  К	S   Se   Те	Cl   Br   I	Ca   Sr   Ba
Ar()	7  23  39	32  79  126	33  80  127	40   88,5   137

Ar(Na)=(Ar(Li)+Ar(K)):2=(7+39):2=23 В периодической таблице: 22,990.
Ar(Te)= 2•Ar(Se)-Ar(S)=2•79-32=126 В периодической таблице: 127,60.
Ar(Cl)= 2•Ar(Br)-Ar(I)=2•79-32=33 В периодической таблице: 35,5.
Ar(Sr)=(Ar(Ca)+Ar(Ba)):2=(40+137):2=88,5 В периодической таблице: 87,62.
Значения рассчитанных относительных атомных масс химических элементов и приведённых в таблице Д.И.Менделеева приблизительно одинаковые.

Упражнение 2. Расположите в порядке увеличения радиусов атомов следующие элементы:
а) алюминий, сера, хлор, магний;
Ответ: хлор, сера, алюминий, магний
Все элементы одного периода, а в пределах одного периода радиусы атомов увеличиваются с уменьшением порядкового номера химического элемента.
б) олово, германий, свинец, углерод;
Ответ: углерод, германий, олово, свинец.
Все элементы одной группы, а в пределах одной группы радиусы атомов увеличиваются с увеличением порядкового номера химического элемента.
в) кислород, мышьяк, азот, фосфор;
Ответ: кислород, азот, фосфор, мышьяк.
Все элементы, кроме кислорода, одной группы, а в пределах одной группы радиусы атомов увеличиваются с увеличением порядкового номера химического элемента.
г) калий, бериллий, натрий, литий.
Ответ: бериллий, литий, натрий, калий.
Все элементы, кроме бериллия, одной группы, а в пределах одной группы радиусы атомов увеличиваются с увеличением порядкового номера химического элемента.

Упражнение 3. Расположите в порядке усиления металлических свойств следующие элементы:
а) магний, рубидий, стронций, кальций;
Ответ: магний, кальций, стронций, рубидий.
В пределах одной группы металлические свойства элементов усиливаются сверху вниз периодической системы, а в пределах одного периода — справа налево: магний, кальций и стронций элементы одной группы, а стронций и рубидий — одного периода.
б) литий, цезий, калий, натрий.
Ответ: литий, натрий, калий, цезий.
Все элементы одной группы, а в пределах одной группы металлические свойства элементов усиливаются сверху вниз периодической системы, или с увеличением порядкового номера химического элемента.

Упражнение 4. Расположите в порядке ослабления неметаллических свойств следующие элементы:
а) сера, хлор, фосфор, кремний;
Ответ: хлор, сера, фосфор, кремний.
Все элементы одного периода, а в пределах одного периода неметаллические свойства элементов ослабевают слева направо периодической системы, или с уменьшением порядкового номера химического элемента.
б) теллур, сера, кислород, селен.
Ответ: кислород, сера, селен, теллур.
Все элементы одной группы, а в пределах одной группы неметаллические свойства элементов ослабевают сверху вниз периодической системы, или с увеличением порядкового номера химического элемента.

Упражнение 5. Укажите минимальную и максимальную степени окисления химических элементов:
сера (минимальная -2, максимальная +6)
фосфор (минимальная -3, максимальная +5)
мышьяк (минимальная -3, максимальная +5)
углерод (минимальная -4, максимальная +4)
иод (минимальная -1, максимальная +7)
азот (минимальная -3, максимальная +5)
селен (минимальная -2, максимальная +6)
Степени окисления элемента в большинстве случаях можно определить за размещением элемента в Периодической системе: максимальная степень окисления неметаллических элементов равна номеру группы, а минимальная — равна числу недостающих электронов, чтобы на внешнем электронном уровне их стало восемь, то есть от числа восемь нужно отнять номер группы.