Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.

Задание 2
Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.

Задание 3
На какие группы делят кислоты, основания и соли? Кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные (по числу атомов водорода), кислородсодержащие и бескислородные (по наличию кислорода), растворимые и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Основания делятся на однокислотные и двухкислотные (по числу гидроксогрупп), щелочи и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые (по растворимости в воде).
Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли ― три класса электролитов.

Задание 4
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α→1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α→0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO₃ = H⁺ + NO₃^-
HNO₂ ⇄ H⁺ NO₂^-
В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота ― сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота ― слабый электролит, поэтому во втором уравнении ― знак обратимости.

Задание 5
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K⁺ + Br^-
иодоводородной кислоты:
HI = H⁺ + I^-
хлорида железа (III):
FeCl₃ = Fe³⁺ + 3Cl^-
сульфата натрия:
Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄^2-

Задание 6
В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl^-.
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К⁺ и натрия Na⁺.
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К⁺ и хлорид-анионы Cl^-, а в составе раствора хлорида натрия ― катионы натрия Na⁺ и хлорид-анионы Cl^-.

Задание 7
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO₃ = Li+ + NO₃^-, поэтому 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl₂ = Ba²⁺ + 2Cl^-, поэтому 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO₂)₂ = Ca²⁺ + 2NO₂^-, поэтому 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO₄ = Zn²⁺ + SO₄^2-, поэтому 1+1=2

Задание 8
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты:

Сильные электролиты	Слабые электролиты
гидроксид бария серная кислота сульфат магния	сероводородная кислота азотистая кислота гидрат аммиака

Задание 9
Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н₃ВО₃, метафосфорная НРО₃, двухромовая Н₂Сг₂О₇.
Н₃⁺В⁺³О₃^-2, Н⁺Р⁺⁵О₃^-2, Н₂⁺Сг²⁺5О₇^-2.
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н₃⁺¹В^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х=+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н⁺¹Р^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х=+5.
Двухромовая кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н₂⁺¹Сг₂^хO₇^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х=+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень:Н₂Сг₂О₇ = Н⁺ + НСг₂О₇^-
Вторая ступень:НСг₂О₇^-⇄ Н⁺ + Сг₂О₇^2-
Итоговое уравнение:Н₂Сг₂О₇ =2Н⁺ + Сг₂О₇^2-

Задание 10
В 1 л воды растворили 4,48 л (н.у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH₃)=4,48 л, V(H₂O)=1 л=1000 мл
Найти: w(NH₃)-?
Решение
1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M=22,4 л/моль — молярный объём.
n(NH₃)=V(NH₃)/V_M=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
2. Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=n•M, где M—молярная масса.
M_r(NH₃)=A_r(N)+3•A_r(H)=14+3•1=17, M(NH₃)=17 г/моль
m(NH₃)=n(NH₃)•M(NH₃)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г.Для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(NH₃)=1000 г + 3,4 г=1003,4 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
w(NH₃)= m(NH₃)/m(раствора)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%
Ответ: 0,34%

Задание 11
Дайте названия солей и напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей, формулы которых:
Na₂SO₃ ― сульфит натрия
Na₂SO₃ = 2Na⁺ + SO₃^2-
(NН₄)₂S ― сульфид аммония
(NН₄)₂S = 2NH₄⁺ + S^2-
KNO₂ ― нитрит калия
KNO₂ = K⁺ + NO₂^-
СuSO₄ ― сульфат меди (II)
СuSO₄ = Cu²⁺ + SO₄^2-
Сг(NO₃)₃ ― нитрат хрома (III)
Сг(NO₃)₃ = Cr³⁺ + 3NO₃^-
Са(НСO₃)₂ ― гидрокарбонат кальция
Са(НСO₃)₂ = Ca²⁺ + 2HCO₃^-
NН₄НSO₄ ― гидросульфат аммония
NН₄НSO₄ = NH₄⁺ + HSO₄^-

Свое мнение
Предложите свою классификацию электролитов.
Электролиты подразделяются на сильные, средние и слабые в зависимости от степени электролитической диссоциации α: если α<3%, то электролит слабый, если 3%<α<30% ― средней силы, α>30% ― сильный.