ГДЗ Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А. 2019 §5 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ ответы
Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение. 
Задание 1
Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты.
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.


Задание 2
Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.


Задание 3
На какие группы делят кислоты, основания и соли? Кислоты делятся на одноосновные, двухосновные и трехосновные (по числу атомов водорода), кислородсодержащие и бескислородные (по наличию кислорода), растворимые и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Основания делятся на однокислотные и двухкислотные (по числу гидроксогрупп), щелочи и нерастворимые (по растворимости в воде), сильные и слабые (по степени диссоциации).
Соли делятся на растворимые, малорастворимые и нерастворимые (по растворимости в воде).

Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли ― три класса электролитов.

Задание 4
В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов? Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α→1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α→0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO3 = H+ + NO3-
HNO⇄ H+ NO2-

В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота ― слабый электролит, поэтому во втором уравнении ― знак обратимости.

Задание 5
Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K+ + Br-
иодоводородной кислоты:
HI = H+ + I-
хлорида железа (III):
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
сульфата натрия:
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

Задание 6
В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl-.
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К+ и натрия Na+.
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К+ и хлорид-анионы Cl-, а в составе раствора хлорида натрия катионы натрия Na+ и хлорид-анионы Cl-.

Задание 7
Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO3 = Li+ + NO3-, поэтому 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-, поэтому 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO2)2 = Ca2+ + 2NO2-, поэтому 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO4 = Zn2+ + SO42-, поэтому 1+1=2

Задание 8
Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты:
Сильные электролитыСлабые электролиты
гидроксид бария
серная кислота
сульфат магния

сероводородная кислота
азотистая кислота
гидрат аммиака


Задание 9
Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н3ВО3, метафосфорная НРО3, двухромовая Н2Сг2О7.
Н3+В+3О3-2, Н+Р+5О3-2, Н2+Сг2+7-2.
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н3+1ВхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х=+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н+1РхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х=+5.

Двухромовая кислота. Степень окисления водорода +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н2+1Сг2хO7-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х=+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень:Н2Сг2О7 = Н+ + НСг2О7-
Вторая ступень:НСг2О7-⇄ Н+ + Сг2О72-
Итоговое уравнение:Н2Сг2О7 =2Н+ + Сг2О72-

Задание 10
В 1 л воды растворили 4,48 л (н.у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH3)=4,48 л, V(H2O)=1 л=1000 мл
Найти: w(NH3)-?
Решение

1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: n=V/VM, где VM=22,4 л/моль — молярный объём.
n(NH3)=V(NH3)/VM=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
2. Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=n•M, где M—молярная масса.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль
m(NH3)=n(NH3)•M(NH3)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н2О)=ρ(Н2О)•V(Н2О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г.Для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н2О)+m(NH3)=1000 г + 3,4 г=1003,4 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
w(NH3)= m(NH3)/m(раствора)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%
Ответ: 0,34%


Задание 11
Дайте названия солей и напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей, формулы которых:
Na2SO сульфит натрия
Na2SO3 = 2Na+ + SO32-
(NН4)2S сульфид аммония
(NН4)2S = 2NH4+ + S2-
KNO нитрит калия
KNO2 = K+ + NO2-
СuSO сульфат меди (II)
СuSO4 = Cu2+ + SO42-
Сг(NO3) нитрат хрома (III)
Сг(NO3)3 = Cr3+ + 3NO3-
Са(НСO3) гидрокарбонат кальция
Са(НСO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-
4НSO гидросульфат аммония
4НSO4 = NH4+ + HSO4-


Свое мнение
Предложите свою классификацию электролитов.
Электролиты подразделяются на сильные, средние и слабые в зависимости от степени электролитической диссоциации α: если α<3%, то электролит слабый, если 3%<α<30% ― средней силы, α>30% ― сильный.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?