ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §29 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
Красным цветом даются ответыа фиолетовым ― объяснения.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты .
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.


Упражнение 2. Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.


Упражнение 3. На какие группы делят кислоты, основания и соли? На сильные и слабые электролиты.
Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли ― три класса электролитов. Кислоты классифицируют по числу атомов водорода, способных замещаться на металл, по наличию кислорода, по растворимости в воде, по способности к электролитической диссоциации. Основания классифицируют по числу гидроксильных групп, растворимости в воде и степени электролитической диссоциации. Соли классифицируют по растворимости в воде и по составу.

Упражнение 4. В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α->1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α->0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO3 = H+ + NO3-
HNO2 H+ NO2-

В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота – сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота слабый электролит, поэтому во втором уравнении знак обратимости.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K+ + Br-
иодоводородной кислоты:
HI = H+ + I-
хлорида железа (III):
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
сульфата натрия:
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

Упражнение 2. В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl-.
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К+ и натрия Na+.
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К+ и хлорид-анионы Cl-, а в составе раствора хлорида натрия - катионы натрия Na+ и хлорид-анионы Cl-.

Упражнение 3. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO3 = Li+ + NO3- , следовательно 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- , следовательно 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO2)2 = Ca2+ + 2NO2- , следовательно 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO4 = Zn2+ + SO42- , следовательно 1+1=2

Упражнение 4. Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводород, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.
Сильные электролитыСлабые электролиты
гидроксид бария,
серная кислота,
сульфат магния.
сероводород,
азотистая кислота,
гидрат аммиака.

Упражнение 5. Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н3ВО3, метафосфорная НРО3, двухромовая Н2Сг2О7.
Н3+В+3О3-2, Н+Р+5О3-2, Н2+Сг2+7-2.
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н3+1ВхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х =+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н+1РхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х =+5.

Двухромовая кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н2+1Сг2хO7-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х =+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень: Н2Сг2О7 = Н+ + НСг2О7-
Вторая ступень: НСг2О7- Н+ + Сг2О72-
Итоговое уравнение: Н2Сг2О7 =2Н+ + Сг2О72-


Упражнение 6. В 1 л воды растворили 4,48 л (н. у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH3)=4,48 л, V(H2O)=1 л=1000 мл
Найти: ω(NH3)-?
Решение:
1.
Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: ʋ=V/VM, где VM=22,4 л/моль — молярный объём.
ʋ(NH3)=V(NH3)/VM=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль
2.
Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M—молярная масса.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль
m(NH3)=ʋ(NH3)•M(NH3)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г
3.
Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m2О)=ρ(Н2О)•V(Н2О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г. Видим, что для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра)=m(Н2О)+m(NH3)=1000 г + 3,4 г = 1003,4 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
ω(NH3)= m(NH3)/m(р-ра)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%
Ответ: 0,34%


Упражнение 7. Дайте названия солей, формулы которых:
Na2SO3 сульфит натрия
(NН4)2S сульфид аммония
KNO2 нитрит калия
СuSO4 сульфат меди (II)
Сг(NO3)3 нитрат хрома (III)
Са(НСO3)2 гидрокарбонат кальция
4НSO4 гидросульфат аммония
Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей.
Na2SO3 = 2Na+ + SO32-
(NН4)2S = 2NH4+ + S2-
KNO2 = K+ + NO2-
СuSO4 = Cu2+ + SO42-
Сг(NO3)3 = Cr3+ + 3NO3-
Са(НСO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-
4НSO4 = NH4+ + HSO4-

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?