ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §29 ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
1. Все вещества по способности проводить электрический ток в водных растворах делятся на электролиты и неэлектролиты .
2. В растворе электролиты диссоциируют, т. е. распадаются на ионы. Причиной диссоциации является гидратация электролита, т.е. его взаимодействие с водой.
3. Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и по этому признаку делятся на сильные и слабые.
4. Все электролиты делятся на три класса: кислоты, основания и соли.


Упражнение 2. Дайте определения кислотам, основаниям и солям с точки зрения электролитической диссоциации.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы водорода и анионы кислотного остатка, называются кислотами.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и гидроксид-анионы, называются основаниями.
Электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония) и анионы кислотного остатка, называются солями.


Упражнение 3. На какие группы делят кислоты, основания и соли? На сильные и слабые электролиты.
Как ваши первоначальные представления о классификации этих соединений дополнились знаниями по теории электролитической диссоциации? Кислоты, основания и соли – три класса электролитов. Кислоты классифицируют по числу атомов водорода, способных замещаться на металл, по наличию кислорода, по растворимости в воде, по способности к электролитической диссоциации. Основания классифицируют по числу гидроксильных групп, растворимости в воде и степени электролитической диссоциации. Соли классифицируют по растворимости в воде и по составу.

Упражнение 4. В чём различие процессов электролитической диссоциации сильных и слабых электролитов?Сильные электролиты в растворе полностью распадаются на ионы (α->1), т. е. диссоциируют необратимо. Слабые электролиты лишь частично распадаются на ионы (α->0). Диссоциируют такие электролиты обратимо, т. е. наряду с процессом распада их молекул на ионы — диссоциацией — происходит процесс соединения ионов в молекулы — ассоциация.
Напишите уравнения электролитической диссоциации азотной и азотистой кислот.
HNO3 = H+ + NO3-
HNO2 <-> H+ NO2-

В каком уравнении необходимо поставить знак равенства, а в каком — знак обратимости? Азотная кислота – сильный электролит, поэтому в первом уравнение необходимо поставить знак равенства, а азотистая кислота – слабый электролит, поэтому во втором уравнении – знак обратимости.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Напишите уравнения электролитической диссоциации следующих веществ:
бромида калия:
KBr = K+ + Br-
иодоводородной кислоты:
HI = H+ + I-
хлорида железа (III):
FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
сульфата натрия:
Na2SO4 = 2Na+ + SO42-

Упражнение 2. В чём сходство и различие составов растворов хлорида калия и хлорида натрия?
Сходство: в растворе предложенных солей присутствуют катионы металла и анионы кислотного остатка, а именно: хлорид-анионы Cl-.
Отличие: присутствуют катионы различных металлов: калия К+ и натрия Na+.
Назовите ионы, присутствующие в растворах этих веществ. В составе раствора хлорида калия присутствуют катионы калия К+ и хлорид-анионы Cl-, а в составе раствора хлорида натрия - катионы натрия Na+ и хлорид-анионы Cl-.

Упражнение 3. Чему равна сумма коэффициентов перед формулами ионов в уравнениях электролитической диссоциации:
а) нитрата лития; Два
LiNO3 = Li+ + NO3- , следовательно 1+1=2
б) хлорида бария; Три
BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- , следовательно 1+2=3
в) нитрита кальция; Три
Ca(NO2)2 = Ca2+ + 2NO2- , следовательно 1+2=3
г) сульфата цинка? Два
ZnSO4 = Zn2+ + SO42- , следовательно 1+1=2

Упражнение 4. Среди перечисленных веществ укажите сильные и слабые электролиты: сероводород, азотистая кислота, гидроксид бария, гидрат аммиака, серная кислота, сульфат магния.
Сильные электролитыСлабые электролиты
гидроксид бария,
серная кислота,
сульфат магния.
сероводород,
азотистая кислота,
гидрат аммиака.

Упражнение 5. Определите степени окисления атомов в следующих кислотах: борная Н3ВО3, метафосфорная НРО3, двухромовая Н2Сг2О7.
Н3+В+3О3-2, Н+Р+5О3-2, Н2+Сг2+7-2.
Объяснение.
Борная кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления бора через х: Н3+1ВхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+1)+х+3•(-2)=0, 3+х-6=0, отсюда х =+3.
Метафосфорная кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Н+1РхO3-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, 1+х-6=0, отсюда х =+5.

Двухромовая кислота. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хрома через х: Н2+1Сг2хO7-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+2•х+7•(-2)=0, 2+2•х-14=0, 2•х=10, отсюда х =+5.
Напишите уравнения ступенчатой диссоциации двухромовой кислоты, учитывая, что по первой ступени двухромовая кислота диссоциирует полностью, а по второй — частично.
Первая ступень: Н2Сг2О7 = Н+ + НСг2О7-
Вторая ступень: НСг2О7- <-> Н+ + Сг2О72-
Итоговое уравнение: Н2Сг2О7 =2Н+ + Сг2О72-


Упражнение 6. В 1 л воды растворили 4,48 л (н. у.) аммиака. Найдите массовую долю аммиака в полученном растворе.
Дано: V(NH3)=4,48 л, V(H2O)=1 л=1000 мл, Найти: ω(NH3)-?
Решение:
1.
Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: γ= V/VM, где VM=22,4 л/моль – молярный объём.
γ(NH3)=V(NH3)/VM=4,48 л : 22,4 л/моль=0,2 моль.
2.
Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=γ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль.
m(NH3)=γ(NH3)•M(NH3)=0,2 моль•17 г/моль=3,4 г.
3.
Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m2О)=ρ(Н2О)•V(Н2О)=1 г/мл•1000 мл=1000 г. Видим, что для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра)=m(Н2О)+m(NH3)=1000 г + 3,4 г = 1003,4 г.
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
ω(NH3)= m(NH3)/m(р-ра)=3,4 г : 1003,4 г=0,0034, или 0,34%.
Ответ: 0,34%


Упражнение 7. Дайте названия солей, формулы которых:
Na2SO3сульфит натрия
(NН4)2S – сульфид аммония,
KNO2нитрит калия,
СuSO4сульфат меди (II),
Сг(NO3)3нитрат хрома (III),
Са(НСO3)2гидрокарбонат кальция,
4НSO4гидросульфат аммония.
Напишите уравнения электролитической диссоциации каждой из этих солей.
Na2SO3 = 2Na+ + SO32-,
(NН4)2S = 2NH4+ + S2-,
KNO2 <-> K+ + NO2-,
СuSO4 = Cu2+ + SO42-,
Сг(NO3)3 = Cr3+ + 3NO3-,
Са(НСO3)2 = Ca2+ + 2HCO3-,
4НSO4 = NH4+ + HSO4-.

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?