Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Дайте определение растворов? Растворы — это гомогенные системы, состоящие из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия.
Что представляют собой гидраты? Нестойкие соединения переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии молекул воды с частицами растворённого вещества. Гидраты не имеют постоянного состава.

Задание 2
Как рассчитывается массовая доля растворённого вещества?
Массовой долей растворённого вещества в растворе называют отношение массы растворённого вещества к массе раствора:


Задание 3
Найдите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 15 г этой соли в 235 мл воды.
Дано: m(NaCl)=15 г, V(Н₂О)=235 мл
Найти: ω(NaCl)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•235 мл=235 г. Для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2. Рассчитываем массу раствора:
m(р-ра)=m(Н₂О)+m(NaCl)=235 г+15 г=250 г
3. Вычисляем массовую долю хлорида натрия в растворе:
ω(NaCl)=m(NaCl):m(р-ра)•100%=15 г : 250 г•100%=6%
2 способ
1. Рассчитываем массу воды по формуле: m=ρ•V.
m(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•235 мл=235 г. Для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2.Рассчитываем массу раствора:
m(р-ра)=m(Н₂О)+m(NaCl)=235 г+15 г=250 г
3.Для вычисления массы хлорида натрия составляем пропорцию и решаем её:
в 250 г раствора содержится 15 г NaCl, а
в 100 г раствора — х г NaCl
х=15 г • 100 г : 250 г=6 г, то есть ω(NaCl)=6%
Ответ: массовая доля натрий хлорида в полученном растворе составляет 6%.

Задание 4
В автомобильных аккумуляторах используют 36%-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2,5 кг аккумуляторного раствора.
Дано: ω(H₂SO₄)=36%, m(р-ра)=2,5 кг
Найти: m(H₂SO₄)-?, m(H₂O)-?
Решение
1 способ
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе:
m(H₂SO₄)=m(р-ра)•ω(H₂SO₄):100%=2,5 кг •36%:100%=0,9 кг
2. Рассчитываем массу воды, необходимую для приготовления раствора серной кислоты:
m(Н₂О)=m(р-ра)-m(H₂SO₄)=2,5 кг - 0,9 кг=1,6 кг
2 способ
1.Для вычисления массы серной кислоты, составляем пропорцию и решаем её:
в 100 г раствора содержится 36 г H₂SO₄, а
в 2500 г раствора — х г H₂SO₄
х=m(H₂SO₄)=36 г • 25000 г : 100 г=900 г=0,9 кг
2. Рассчитаем массу воды, необходимую для приготовления раствора серной кислоты:
m(Н₂О)=m(р-ра)-m(H₂SO₄)=2,5 кг - 0,9 кг=1,6 кг
Ответ: необходимо взять 0,9 кг серной кислоты и 1,6 кг воды для приготовления 36%-ного раствора серной кислоты.

Задание 5
В косметике используют 15%-ный раствор глицерина (плотностью 1,26 г/см³). Рассчитайте массу глицерина, содержащегося в 250 мл раствора.
Дано: ω(глицерина)=15%, V(р-ра)=250 мл, ρ(р-ра)=1,26 г/см³, или 1,26 г/мл. 
Найти: m(глицерина)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,26 г/мл •250 мл=315 г
2. Вычисляем массу растворённого глицерина в растворе:
m(глицерина)=ω(глицерина)•m(р-ра):100%=15%•315 г:100%=47,25 г
2 способ
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,26 г/мл •250 мл=315 г
2. Для вычисления массы растворённого глицерина в растворе, составляем пропорцию и решаем её:
в 100 г раствора содержится 15 г глицерина, а
в 315 г раствора — х г глицерина
х=315 г • 15 г : 100 г=47,25 г
Ответ: 47,25 г глицерина содержится в 15%-ном растворе глицерина. 

Задание 6
Для засолки огурцов используют 5%-ный раствор поваренной соли (плотность 1,1 г/см³). Найдите массу и количество вещества соли, необходимые для приготовления 5 л такого раствора.
Дано: ω(NaCl)=5%, V(р-ра)=5 л=5000 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/см³, или 1,1 г/мл.
Найти: m(NaCl)-?, n(NaCl)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г
2. Рассчитываем массу растворённой поваренной соли в растворе:
m(NaCl)=ω(NaCl)•m(р-ра):100%=5%•5500 г:100%=275 г
3. Количество вещества соли массой 275 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M―молярная масса.
M_r(NaCl)=A_r(Na)+A_r(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль
n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=275 г : 58,5 г/моль=4,7 моль
2 способ
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г
2. Для вычисления массы растворённой поваренной соли в растворе, составляем пропорцию и решаем её:
в 100 г раствора содержится 5 г NaCl, а
в 5500 г раствора — х г NaCl
х=m(NaCl)=5500 г • 5 г : 100 г=275 г
3. M_r(NaCl)=A_r(Na)+A_r(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль, масса 1 моль=58,5 г
Для вычисления количества вещества поваренной соли, составляем пропорцию и решаем её:
в массе 58,5 г  NaCl содержится 1 моль вещества, а
в массе 275 г  NaCl  — х моль вещества
х=n(NaCl)=275 г • 1 моль : 58,5 г=4,7 моль
Ответ: m(NaCl)=275 г, n(NaCl)= 4,7 моль

Задание 7
В химической лаборатории используют 35%-ный раствор пероксида водорода. Какую массу аптечного 3%-ного раствора можно приготовить из 1,5 кг раствора пероксида водорода, используемого в лаборатории?
Дано: ω(H₂O₂)=35%, m(р-ра)=1,5 кг, ω_а(H₂O₂)=3%
Найти: m_а(р-ра)-?
Решение
1 способ
1. Вычисляем массу растворённого пероксида водорода в 35%-ном растворе, используемого в химической лаборатории:
m(H₂O₂)=ω(H₂O₂)•m(р-ра):100%=35%•1,5 кг:100%=0,525 кг
2. Рассчитываем массу аптечного 3%-ного раствора:
m_а(р-ра)=m(Н₂О₂):ω_а(H₂O₂)•100%=0,525 кг : 3%•100%=17,5 кг
2 способ
1. Вычисляем массу растворённого пероксида водорода в 35%-ном растворе, используемого в химической лаборатории:
m(H₂O₂)=ω(H₂O₂)•m(р-ра):100%=35%•1,5 кг:100%=0,525 кг
2.

H2O2	0,525 кг	3%
H2O2 аптечный р-р	х м3	100%

х=m_а(р-ра)=0,525 кг ● 100% : 3%=17,5 кг
3 способ
1. Для вычисления массы растворённого пероксида водорода в 35%-ном растворе, используемого в химической лаборатории, составляем пропорцию и решаем её:
в 100 г раствора содержится 35 г H₂O₂, а
в 1500 г раствора — х г H₂O₂
х=m(H₂O₂)=1500 г • 35 г : 100 г=525 г
2.Для вычисления массы аптечного 3%-ного раствора составляем пропорцию и решаем её:
3 г H₂O₂ содержится 100 г аптечного раствора, а
в 525 г H₂O₂ — х г аптечного раствора
х=525  г • 100 г : 3 г=17500 г=17,5 кг
Ответ: можно приготовить 17,5 кг аптечного 3%-ного раствора пероксида водорода из 1,5 кг 35%-ного раствора, используемого в лаборатории.

Задание 8
Рассчитайте массовую долю аммиака в растворе, полученном растворением 6,72 л аммиака (н.у.) в 175 мл воды.
Дано: V(NH₃)=6,72 л, V(H₂O)=175 мл
Найти: ω(NH₃)-?
Решение
1. Количество вещества аммиака в объёме 6,72 л рассчитываем по формуле: n=V/V_M, где V_M – молярный объём.
n(NH₃)=V(NH₃)/V_M=6,72 л : 22,4 л/моль=0,3 моль
2. Массу амиака количеством вещества 0,3 моль рассчитываем по формуле: m=n•M, где M―молярная масса.
M_r(NH₃)=A_r(N)+3•A_r(H)=14+3•1=17, M(NH₃)=17 г/моль
m(NH₃)=n(NH₃)•M(NH₃)=0,3 моль•17 г/моль=5,1 г
3. Рассчитываем массу воды по формуле: m=ρ•V.
M(Н₂О)=ρ(Н₂О)•V(Н₂О)=1 г/мл•175 мл=175 г. Для воды объём численно равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(NH₃)=175 г + 5,1 г=180,1 г
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
ω(NH₃)=(m(NH₃)/m(раствора))•100%=(5,1 г : 180,1 г)•100%=2,83%
Ответ: ω(NH₃)=2,83%

Задание 9
После упаривания 500 мл 10%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,1 г/мл) его масса уменьшилась на 100 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Дано: ω(Na₂CO₃)=10%, m(р-ра)=500 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/мл, m₀(р-ра)=100 мл
Найти: m_п(Na₂CO₃)-?
Решение
1 способ
1. Рассчитываем массу исходного раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 500 мл=550 г
2. Рассчитываем массу растворённого карбоната натрия в исходном растворе:
m(Na₂CO₃)=ω(Na₂CO₃)•m(р-ра):100%=10%•550 г:100%=55 г
3. Рассчитываем массу полученного раствора после упаривания:
m_п(р-ра)=m(р-ра)-m₀(р-ра)=550 г – 100 г=450 г
4. Вычисляем массовую долю карбоната натрия в полученном растворе:
ω_п(Na₂CO₃)=(m(Na₂CO₃)/m_п(р-ра))•100%=(55 г : 450 г)•100%=12,2%
2 способ
1. Рассчитываем массу исходного раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 500 мл=550 г
2. Для вычисления массы растворённого карбоната натрия в 10%-ном растворе, составляем пропорцию и решаем её:
в 100 г раствора содержится 10 г Na₂CO₃, а
в 550 г раствора — х г Na₂CO₃
х=m(Na₂CO₃)=550 г • 10 г : 100 г=55  г
3. Рассчитываем массу полученного раствора после упаривания:
m_п(р-ра)=m(р-ра)-m₀(р-ра)=550 г – 100 г=450 г
4. Для вычисления массы карбоната кальция в 100 г раствора, то есть его массовой доли в полученном растворе, составляем пропорцию и решаем её:
в 450 г раствора содержится 55 г Na₂CO₃, а
в 100 г раствора — х г Na₂CO₃
х=55 г • 100 г : 450 г=12,2 г, то есть ω_п(Na₂CO₃)=12,2%
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составляет 12,2%.

Задание 10
При охлаждении 200 г 5%-ного раствора перманганата калия выпал осадок перманганата калия массой 4 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Дано: ω(KMnO₄)=5%, m(р-ра)=200 г, m₀(KMnO₄)=4 г
Найти: ω_п(KMnO₄)-?
Решение
1. Вычисляем массу растворённого перманганата калия в исходном растворе:
m(KMnO₄)=ω(KMnO₄)•m(р-ра):100%=5%•200 г:100%=10 г
2. Рассчитываем массу растворённого перманганата калия в полученном растворе после охлаждения:
m_п(KMnO₄)=m(KMnO₄)–m₀(KMnO₄)=10 г - 4 г=6 г
3. Рассчитаем массу полученного раствора после охлаждения:
m_п(р-ра)=m(р-ра)-m₀(KMnO₄)=200 г – 4 г=196 г
4. Вычисляем массовую долю перманганата калия в полученном растворе:
ω_п(KMnO₄)=(m_п(KMnO₄)/m_п(р-ра))•100%=(6 г : 196 г)•100%=3,1%
Ответ: массовая доля перманганата калия в полученном растворе составляет 3,1%.

Задание 11
Аргументируйте свою позицию на процесс растворения  с точки зрения физической и химической теории растворов.
Растворения веществ — это физико-химический процесс, в котором присутствуют как физические, так и химические процессы.
С одной стороны, при растворении вещества происходит измельчение вещества в состояние молекул, ионов, а также диффузия частиц, образовавшихся между молекулами растворителя — это физические процессы.
С другой стороны, происходит взаимодействие растворителя с растворенным веществом, которое называется гидратацией или сольвацией, а продуктами являются гидраты (в случае растворителя воды) или сольваты (другие растворители) — это химические процессы, которые сопровождаются признаками реакции: тепловыми явлениями (например, при приготовлении растворов серной кислоты) или изменением окраски растворов (например, в случае сульфата меди) – все это свидетельствует о справедливости химической теории образования растворов.