ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §27 РАСТВОРЫ. МАССОВАЯ ДОЛЯ РАСТВОРЁННОГО ВЕЩЕСТВА
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что представляют собой растворы? Растворы — это гомогенные системы, состоящие из растворителя, растворённого вещества и продуктов их взаимодействия.
Что представляют собой гидраты? Нестойкие соединения переменного состава, которые образуются при химическом взаимодействии молекул воды с частицами растворённого вещества. Гидраты не имеют постоянного состава.

Упражнение 2. Как рассчитывается массовая доля растворённого вещества? Массовой долей растворённого вещества в растворе называют отношение массы растворённого вещества к массе раствора.
ω(в-ва) = (m(в-ва)/m(р-а))• 100%, где
ω(в-ва) — массовая доля растворённого вещества;
m(в-ва) — масса растворённого вещества;
m(р-ра) — масса раствора.


ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Найдите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при растворении 15 г этой соли в 235 мл воды.
Дано: m(NaCl)=15 г, V(Н2О)=235 мл.
Найти: ω(NaCl)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
M(Н2О)=ρ(Н2О)•V(Н2О)=1 г/мл•235 мл=235 г. Видим, что для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
2. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра) = m(Н2О) + m(NaCl) = 235 г + 15 г = 250 г.
3. Вычислим массовую долю хлорида натрия в растворе:
ω(NaCl)= m(NaCl)/m(р-ра)=15 г : 250 г=0,06, или,
умножив это число на 100%, получим 6%.
Ответ: 6%.


Упражнение 2. В автомобильных аккумуляторах используют 36%-ный раствор серной кислоты. Рассчитайте массы кислоты и воды, необходимые для приготовления 2,5 кг аккумуляторного раствора.
Дано: ω(H2SO4)=36%, или 0,36, m(р-ра)=2,5 кг.
Найти: m(H2SO4)-?, m(H2O)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу растворённой серной кислоты в растворе:
m(H2SO4)=ω(H2SO4)•m(р-ра)=0,36•2,5 кг=0,9 кг.
2. Рассчитаем массу воды, необходимую для приготовления раствора:
m(Н2О)=m(р-ра)-m(H2SO4)=2,5 кг - 0,9 кг = 1,6 кг.
Ответ: необходимо взять 0,9 кг серной кислоты и 1,6 кг воды для приготовления 36%-ного раствора серной кислоты.


Упражнение 3. В косметике используют 15%-ный раствор глицерина (плотностью 1,26 г/см3). Рассчитайте массу глицерина, содержащегося в 250 мл раствора.
Дано: ω(глицерина)=15%, или 0,15, V(р-ра)=250 мл, ρ(р-ра)=1,26 г/см3, или 1,26 г/мл. 
Найти: m(глицерина)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,26 г/мл •250 мл=315 г.
2. Рассчитаем массу растворённого глицерина в растворе:
m(глицерина)=ω(глицерина)•m(р-ра)=0,15•315 г=47,25 г.
3. Вычислим массовую долю глицерина в растворе:
ω(глицерина)= m(глицерина)/m(р-ра)=47,25 г : 315 г=0,15, или 15%.
Ответ: 15%.


Упражнение 4. Для засолки огурцов используют 5%-ный раствор поваренной соли (плотность 1,1 г/см3). Найдите массу и количество вещества соли, необходимые для приготовления 5 л такого раствора.
Дано: ω(NaCl)=5%, или 0,05, V(р-ра)=5 л=5000 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/см3, или 1,1 г/мл.
Найти: m(NaCl)-?, γ(NaCl)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 5000 мл=5500 г.
2. Рассчитаем массу растворённой поваренной соли в растворе:
m(NaCl)=ω(NaCl)•m(р-ра)=0,05•5500 кг=275 г.
3. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ =m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)=58,5 г/моль.
γ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=275 г : 58,5 г/моль=4,7 моль.
Ответ: m(NaCl)=275 г, γ(NaCl)= 4,7 моль.


Упражнение 5. В химической лаборатории используют 35%-ный раствор пероксида водорода. Какую массу аптечного раствора можно приготовить из 1,5 кг раствора пероксида водорода, используемого в лаборатории?
Дано: ω(H2O2)=35%, или 0,35, m(р-ра)=1,5 кг, ωа(H2O2)=3%.
Найти: mа(р-ра)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу растворённого пероксида водорода в растворе, используемого в лаборатории:
m(H2O2)=ω(H2O2)•m(р-ра)=0,35•1,5 кг=0,525 кг.
2. Рассчитаем массу аптечного раствора:
mа(р-ра)=m(Н2О2)/ωа(H2O2)=0,525 кг : 0,3=1,75 кг.
Ответ: 1,75 кг.


Упражнение 6. Рассчитайте массовую долю аммиака в растворе, полученном растворением 6,72 л аммиака (н.у.) в 175 мл воды.
Дано: V(NH3)=6,72 л, V(H2O)=175 мл, Найти: ω(NH3)-?
Решение:
1. Количество вещества заданного объёма рассчитываем по формуле: γ=V/VM, где VM=22,4 л/моль – молярный объём.
γ(NH3)=V(NH3)/VM=6,72 л : 22,4 л/моль=0,3 моль.
2. Массу заданной порции вещества рассчитываем по формуле: m=γ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(NH3)=Ar(N)+3•Ar(H)=14+3•1=17, M(NH3)=17 г/моль.
m(NH3)=γ(NH3)•M(NH3)=0,3 моль•17 г/моль=5,1 г.
3. Рассчитаем массу воды по формуле: m=ρ•V.
M(Н2О)=ρ(Н2О)•V(Н2О)=1 г/мл•175 мл=175 г. Видим, что для воды объём равен массе, поэтому данное действие не является обязательным.
4. Рассчитаем массу раствора:
m(р-ра)=m(Н2О)+m(NH3)=175 г + 5,1 г=180,1 г.
5. Вычислим массовую долю аммиака в растворе:
ω(NH3)=m(NH3)/m(р-ра)=5,1 г : 180,1 г=0,0283, или 2,83%.
Ответ: 2,83%


Упражнение 7. После упаривания 500 мл 10%-ного раствора карбоната натрия (плотностью 1,1 г/мл) его масса уменьшилась на 100 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Дано: ω(Na2CO3)=10%, или 0,1, m(р-ра)=500 мл, ρ(р-ра)=1,1 г/мл, m0(р-ра)=100 мл.
Найти: mп(Na2CO3)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу исходного раствора по формуле: m=ρ•V.
m(р-ра)=ρ(р-ра)•V(р-ра)=1,1 г/мл • 500 мл=550 г.
2. Рассчитаем массу растворённого карбоната натрия в исходном растворе:
m(Na2CO3)=ω(Na2CO3)•m(р-ра)=0,1•550 кг=55 г.
3. Рассчитаем массу полученного раствора после упаривания:
mп(р-ра)=m(р-ра)-m0(р-ра)=550 г – 100 г = 450 г.
4. Вычислим массовую долю карбоната натрия в полученном растворе:
ωп(Na2CO3)= m(Na2CO3)/mп(р-ра)=55 г : 450 г=0,122, или 12,2%.
Ответ: 12,2%


Упражнение 8. При охлаждении 200 г 5%-ного раствора перманганата калия выпал осадок перманганата калия массой 4 г. Какова массовая доля соли в полученном растворе?
Дано: ω(KMnO4)=5%, или 0,05, m(р-ра)=200 г, m0(KMnO4)=4 г.
Найти: ωп(KMnO4)-?
Решение.
1. Рассчитаем массу растворённого перманганата калия в исходном растворе:
m(KMnO4)=ω(KMnO4)•m(р-ра)=0,05•200 г=10 г.
2. Рассчитаем массу растворённого перманганата калия в полученном растворе после охлаждения:
mп(KMnO4)=m(KMnO4)–m0(KMnO4)=10 г - 4 г=6 г.
3. Рассчитаем массу полученного раствора после охлаждения:
mп(р-ра)=m(р-ра)-m0(KMnO4)=200 г – 4 г=196 г.
4. Вычислим массовую долю перманганата калия в полученном растворе:
ωп(KMnO4)= mп(KMnO4)/mп(р-ра)=6 г : 196 г=0,0306, или 3,06%.
Ответ: 3,06%


%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?