ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §23 ОКСИДЫ
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие вещества называют оксидами? Оксиды — это бинарные соединения, степень окисления кислорода в которых равна -2.
Из приведённого перечня формул веществ выпишите формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте им названия: Na2O, H2S, K2SO4, PbO2, ZnO, LiOH, SO2, P2O5, O2, Cl2O7, OsCl3.
Формулы и названия оксидов металловФормулы и названия оксидов
неметаллов
Na2O - оксид натрия,
ZnO - оксид цинка



PbO2 - оксид свинца (IV),
SO2 - оксид серы (IV),
Р2O5 - оксид фосфора (V), 
Cl2O7 - оксид хлора (VII).


Упражнение 2. Рассчитайте массовые доли элементов в оксидах: а) SnO2; б) Аl2O3; в) СаО; г) Р2O5. Назовите все вещества.
а) Массовая доля элементов в оксиде олова (IV) SnO2:
Mr(SnO2)=Ar(Sn)+2•Ar(O)=119+2•16=151
ω(Sn)=(Ar(Sn)/Mr(SnO2))•100%=(119:151)•100%=78,82%
ω(O)=(100%-ω(Sn))=100%-78,82%=21,18%

б) Массовая доля элементов в оксиде алюминия Al2O3:
Mr(Al2O3)= 2•Ar(Al)+3•Ar(O)= 2•27+3•16=102
ω(Al)=( 2•Ar(Al)/Mr(Al2O3))•100%=(2•27:102)•100%=52,94%
ω(O)=(100%-ω(Al))=100%-52,94%=47,06%

в) Массовая доля элементов в оксиде кальция CaO:
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56
ω(Ca)=(Ar(Ca)/Mr(CaO))•100%=(40:56)•100%=71,43%
ω(O)=(100%-ω(Ca))=100%-71,43%=28,57%

г) Массовая доля элементов в оксиде фосфора (V) P2O5:
Mr(P2O5)= 2•Ar(P)+5•Ar(O)= 2•31+5•16=142
ω(P)=( 2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142)•100%=43,66%
ω(O)=(100%-ω(Al))=100%-43,66%=56,34%


ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Сравните реакции обжига известняка и гашения извести.
Реакция обжига известняка: CaCO3 = CaO + CO2↑ – реакция разложения, эндотермическая.
Реакция гашения извести: CaO + H2O = Ca(OH)2 - реакция соединения, экзотермическая.

Упражнение 2. Найдите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 150 кг известняка.
Дано: m(CaCO3)=150 кг. Найти : V(CO2)-?
Решение:
I способ
1. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO3)=100 кг/кмоль.
γ(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3)=150 кг : 100 кг/кмоль = 1,5 кмоль.
2. Составим химическое уравнение:
1,5 кмоль          х кмоль
CaCO3 = CaO + CO2
1 кмоль            1 кмоль
Под формулами соединений CaCO3 и CO2 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 кмоль и 1 кмоль соответственно), а над формулами - рассчитанное количество вещества карбоната кальция (1,5 кмоль) и неизвестное количество вещества углекислого газа (х кмоль).
3.
По уравнению реакции количество вещества кальций карбоната (1 кмоль) и углекислого газа (1 моль)  одинаковое, поэтому γ(СО2)=γ(CaCO3)=1,5 кмоль
Объём вещества рассчитываем по формуле: V=γ•VM, где VM=22,4 м3/кмоль – молярный объём.
V(СО2)= γ(СО2)•VM=1,5 кмоль • 22,4 м3/кмоль = 33,6 м3.
II способ
1. Составим химическое уравнение:
150 кг              х м3
CaCO3 = CaO + CO2
100 кг              22,4 м3
Над формулами соединений СаСO3 и СО2 записываем приведенную в условии задачи массу карбоната кальция (150 кг) и неизвестный объем углекислого газа (х м3), а под формулами соединений - массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mrг/моль) карбоната кальция и, соответственно, массу 1 кмоль, так как прореагировало 1 кмоль карбоната кальция СаСO3 с образованием 1 кмоль углекислого газа СО2 (1 кмоль газа при н.у. занимает объем 22,4 м3).
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO3)=100 кг/кмоль.
Масса 1 моль = 100 кг.
Составляем пропорцию для вычисления объёма углекислого газа и решаем её.
По уравнению реакции с 100 кг СаСO3 образуется 22,4 м3 СО2,
по условию задачи с 150 кг СаСO3 - х м3 СО2.
100 кг / 150 кг = 22,4 м3 / х м3
х м3 • 100 кг = 150 кг • 22,4 м3
х = 150 кг • 22,4 м3 / 100 кг
х =V(СО2)=33,6 м3
Ответ: V(СО2)=33,6 м3.


Упражнение 3. Найдите объём углекислого газа (н. у.), который потребуется для взаимодействия с известковой водой, содержащей 2,5 моль гидроксида кальция.
Дано: γ (Ca(OH)2)=2,5 моль. Найти : V(CO2)-?
Решение:
I способ
1. Составим химическое уравнение:
2,5 моль    х моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
1 моль      1 моль
Под формулами соединений Ca(OH)2 и CO2 записываем их количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении (1 моль и 1 моль соответственно), а над формулами – заданное в условии количество вещества гидроксида кальция (2,5 моль) и неизвестное количество вещества углекислого газа (х моль).
3.
По уравнению реакции количество вещества гидроксида кальция (1 моль) и углекислого газа (1 моль) одинаковое, поэтому γ(СO2)= γ(Ca(OH)2)=2,5 моль.
Объём вещества рассчитываем по формуле: V=γ•VM, где VM=22,4 л/моль – молярный объём.
V(СO2)= γ(СO2)•VM=2,5 моль • 22,4 л/моль = 56 л.
II способ
1. Составим химическое уравнение:
2,5 моль     х л
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
1 моль       22,4 л
Над формулами соединений Ca(OH)2 и СO2 записываем приведенное в условии задачи количество вещества гидроксида кальция (2 моль) и неизвестный объем углекислого газа (х л), а под формулами соединений – количество вещества и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. 1 моль газа при н.у. занимает объем 22,4 л.
Составляем пропорцию для вычисления объёма углекислого газа и решаем её.

По уравнению реакции с 1 моль Ca(OH)2 образуется 22,4 л СO2,
по условию задачи с 2,5 моль Ca(OH)2 - х л СO2.
2,5 моль / 1 моль = х л / 22,4 л
х л • 1 моль = 22,4 л • 2,5 моль
х = 22,4 л • 2,5 моль / 1 моль
х = V(СO2)=56 л
Ответ: 56 л.


Упражнение 4. Оксид некоторого химического элемента имеет формулу Э2O3, массовая доля кислорода в нём составляет 63,2 %. Определите этот химический элемент.
Дано: формула оксида Э2O3, ω(O)=63,2%, или 0,632. Найти: неизвестный элемент Э - ?
Решение. 
С формулы вычисления массовой доли элемента ω(O)=3•Ar(О)/Mr(Э2O3) найдём относительную молекулярную массу соединения Э2O3:
Mr2O3)=3•Ar(О)/ω(O)=3•16:0,632=76.
С формулы вычисления относительной молекулярной массы соединения Mr(Э2O3)=2•Ar(Э)+3•Ar(O) найдём относительную атомную массу неизвестного элемента:

Ar(Э)= (Mr(Э2O3)-3•Ar(O)):2 =(76-3•16):2=14, следовательно искомый элемент азот.
Ответ: азот.


Упражнение 5. Даны формулы пяти оксидов: BeO, BaO, SrO, CaO, MgО. Не проводя вычислений, определите, молярная масса какого из оксидов наибольшая.
Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе вещества. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс элементов с учетом их количества, входящих в состав молекулы или формульной единицы. Название и количество атомов второго элемента во всех формулах одинаковое, следовательно достаточно сравнить относительные атомные массы первых элементов всех формул.
Ar(Ве)=9, Ar(Ba)=137, Ar(S)=52, Ar(Ca)=40, Ar(Mg)=24.
Ответ: BaO.


Упражнение 6. Какие типы химических связей и виды кристаллических решёток имеют оксиды, о которых рассказывается в параграфе?
Вещество, вода Н2О, образованное ковалентной полярной химической связью, имеет молекулярные кристаллические решётки.
Вещество, оксид углерода (IV), или углекислый газ СO2, образованное ковалентной полярной химической связью, имеет молекулярные кристаллические решётки.
Вещество, оксид кальция, или негашёная известь СаО, образованное ионной химической связью, имеет ионные кристаллические решётки.
Вещество, оксид кремния (IV), или кварц SiO2, образованное ковалентной полярной химической связью, имеет атомные кристаллические решётки.

Составьте схемы образования химических связей, соответствующих этим веществам.
Формула веществаСхема образования химических связей
Н2О         ..                   ..
H. + .O. + .H -> H:O:H
     
    ..                   ..
СO2
 ..        .       ..         ..        ..
:О. + .С. + .О: -> :О::С::О:
  .        .        .

СаОСa0 + О0 -> Са2+О2- -> CaO
SiO2
 ..         .       ..         ..        ..
:О. + .Si. + .О: -> :О::Si::О:
  .         .        .

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?