ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §23 ОКСИДЫ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие вещества называют оксидами?
Оксиды — это бинарные соединения, степень окисления кислорода в которых равна -2.
Из приведённого перечня формул веществ выпишите формулы оксидов металлов и оксидов неметаллов и дайте им названия: Na2O, H2S, K2SO4, PbO2, ZnO, LiOH, SO2, P2O5, O2, Cl2O7, OsCl3.
Формулы и названия оксидов металловФормулы и названия оксидов
неметаллов
Na2O оксид натрия
ZnO оксид цинка

PbO2 оксид свинца (IV)
SO2 оксид серы (IV)
Р2O5 оксид фосфора (V)
Cl2O7 оксид хлора (VII)

Упражнение 2. Рассчитайте массовые доли элементов в оксидах и назовите все вещества:
а) SnO2; Оксид олова (IV) 
Массовая доля элементов в оксиде олова (IV) SnO2:
Mr(SnO2)=Ar(Sn)+2•Ar(O)=119+2•16=151
ω(Sn)=(Ar(Sn)/Mr(SnO2))•100%=(119:151)•100%=78,8%
ω(O)=(2•Ar(O)/Mr(SnO2))•100%=(2•16:151)•100%=21,2%

Массовую долю кислорода можно найти еще и так:
ω(O)=100%-ω(Sn)=100%-78,8%=21,2%

б) Аl2O3; Оксид алюминия
Массовая доля элементов в оксиде алюминия Al2O3:
Mr(Al2O3)= 2•Ar(Al)+3•Ar(O)= 2•27+3•16=102

ω(Al)=(2•Ar(Al)/Mr(Al2O3))•100%=(2•27:102)•100%=52,9%
ω(O)=100%-ω(Al)=100%-52,94%=47,1%

в) СаО; Оксид кальция
Массовая доля элементов в оксиде кальция CaO:
Mr(CaO)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56

ω(Ca)=(Ar(Ca)/Mr(CaO))•100%=(40:56)•100%=71,4%
ω(O)=100%-ω(Ca)=100%-71,4%=28,6%

г) Р2O5. Оксид фосфора (V)
Массовая доля элементов в оксиде фосфора (V) P2O5:
Mr(P2O5)= 2•Ar(P)+5•Ar(O)= 2•31+5•16=142

ω(P)=(2•Ar(P)/Mr(P2O5))•100%=(2•31:142)•100%=43,7%
ω(O)=100%-ω(Al)=100%-43,7%=56,3%


ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Сравните реакции обжига известняка и гашения извести.
Реакция обжига известняка: CaCO3 = CaO + CO2 реакция разложения, эндотермическая.
Реакция гашения извести: CaO + H2O = Ca(OH)2 реакция соединения, экзотермическая.

Упражнение 2. Найдите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при обжиге 150 кг известняка.
Дано: m(CaCO3)=150 кг
Найти : V(CO2)-?
Решение
I способ
1.
Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO3)=100 кг/кмоль
ʋ(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=150 кг : 100 кг/кмоль=1,5 кмоль
2. Составим химическое уравнение:
CaCO3 = CaO + CO2
По уравнению реакции количество вещества кальций карбоната (1 кмоль) и углекислого газа (1 кмоль)  одинаковое, поэтому ʋ(СО2)=ʋ(CaCO3)=1,5 кмоль
3.
Объём углекислого газа количеством вещества 1,5 кмоль вычисляем по формуле: V=ʋ•VM, где VM=22,4 м3/кмоль ― молярный объём.
V(СО2)=ʋ(СО2)•VM=1,5 кмоль • 22,4 м3/кмоль = 33,6 м3
II способ
1. Составим химическое уравнение:
150 кг                  х м3
CaCO3 = CaO + CO2
100 кг                  22,4 м3
Над формулами соединений СаСO3 и СО2 записываем приведенную в условии задачи массу карбоната кальция (150 кг) и неизвестный объем углекислого газа (х м3), а под формулами соединений массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mrкг/кмоль) карбоната кальция и, соответственно, массу 1 кмоль, так как прореагировало 1 кмоль карбоната кальция СаСO3 с образованием 1 кмоль углекислого газа СО2 (1 кмоль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 м3).
Mr(CaCO3)=Ar(Ca)+Ar(C)+3•Ar(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO3)=100 кг/кмоль, масса 1 кмоль = 100 кг
2. Объём водорода рассчитываем с помощью пропорции:
100 кг / 150 кг = 22,4 м3 / х м3, отсюда по свойству пропорции имеем:
х м3 • 100 кг = 150 кг • 22,4 м3

х = 150 кг • 22,4 м3 : 100 кг
х=V(СО2)=33,6 м3
Ответ: V(СО2)=33,6 м3


Упражнение 3. Найдите объём углекислого газа (н.у.), который потребуется для взаимодействия с известковой водой, содержащей 2,5 моль гидроксида кальция.
Дано: ʋ(Ca(OH)2)=2,5 моль
Найти: V(CO2)-?
Решение
I способ
1. Составим химическое уравнение:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
По уравнению реакции количество вещества гидроксида кальция (1 моль) и углекислого газа (1 моль) одинаковое, поэтому
ʋ(СO2)=ʋ(Ca(OH)2)=2,5 моль
2. Объём углекислого газа количеством вещества 2,5 моль вычисляем по формуле: V=ʋ•VM, где VM=22,4 л/моль молярный объём.
V(СO2)=ʋ(СO2)•VM=2,5 моль • 22,4 л/моль=56 л
II способ
1. Составим химическое уравнение:
2,5 моль     х л
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
1 моль       22,4 л
Над формулами соединений Ca(OH)2 и СO2 записываем приведенное в условии задачи количество вещества гидроксида кальция (2 моль) и неизвестный объем углекислого газа (х л), а под формулами соединений – количество вещества и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении, поскольку прореагировало 1 моль гидроксида кальция Са(ОН)2 и 1 моль углекислого газа СО2 (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
2. Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:

2,5 моль / 1 моль = х л / 22,4 л, отсюда по свойству пропорции имеем:
х л • 1 моль = 22,4 л • 2,5 моль

х = 22,4 л • 2,5 моль : 1 моль
х=V(СO2)=56 л
Ответ: 56 л


Упражнение 4. Оксид некоторого химического элемента имеет формулу Э2O3, массовая доля кислорода в нём составляет 63,2 %. Определите этот химический элемент.
Дано: формула оксида Э2O3, ω(O)=63,2%, или 0,632.
Найти: неизвестный элемент Э - ?
Решение
С формулы вычисления массовой доли элемента ω(O)=3•Ar(О)/Mr2O3) найдём относительную молекулярную массу соединения Э2O3:
Mr2O3)=3•Ar(О)/ω(O)=3•16:0,632=76
С формулы вычисления относительной молекулярной массы соединения Mr(Э2O3)=2•Ar(Э)+3•Ar(O) найдём относительную атомную массу неизвестного элемента:
Ar(Э)=(Mr2O3)-3•Ar(O)):2=(76-3•16):2=14, следовательно, искомый элемент азот N.
Ответ: азот N


Упражнение 5. Даны формулы пяти оксидов: BeO, BaO, SrO, CaO, MgО. Не проводя вычислений, определите, молярная масса какого из оксидов наибольшая.
Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе вещества. Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс элементов с учетом их количества, входящих в состав молекулы или формульной единицы. Название и количество атомов второго элемента во всех формулах одинаковое, следовательно достаточно сравнить относительные атомные массы первых элементов всех формул.
Ar(Ве)=9, Ar(Ba)=137, Ar(S)=52, Ar(Ca)=40, Ar(Mg)=24
Ar(Ве)<Ar(Mg)<Ar(Ca)<Ar(S)<Ar(Ba)
Ответ: BaO


Упражнение 6. Какие типы химических связей и виды кристаллических решёток имеют оксиды, о которых рассказывается в параграфе?
Вещество, вода Н2О, образованное ковалентной полярной химической связью, имеет молекулярные кристаллические решётки.
Вещество, оксид углерода (IV), или углекислый газ СO2, образованное ковалентной полярной химической связью, имеет молекулярные кристаллические решётки.
Вещество, оксид кальция, или негашёная известь СаО, образованное ионной химической связью, имеет ионные кристаллические решётки.
Вещество, оксид кремния (IV), или кварц SiO2, образованное ковалентной полярной химической связью, имеет атомные кристаллические решётки.

Составьте схемы образования химических связей, соответствующих этим веществам.
Формула веществаСхема образования химических связей
Н2О
СO2

СаО
SiO2

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
В каком классе вы учитесь?