Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какую химическую связь называют ковалентной? Химическую связь, возникающую в результате образования общих электронных пар, называют атомной, или ковалентной.
Каков механизм её образования? Образуются общие (поделённые) электронные пары, которые принадлежат внешним электронным слоям соседних атомов.
Как определить число не спаренных электронов на внешнем энергетическом уровне атома? Нужно из восьмёрки вычесть число внешних электронов, равное номеру группы.
Что такое электронная формула внешнего энергетического уровня атома? Условное отображение числа электронов внешнего энергетического уровня атома.

Упражнение 2. Сравните ионную и ковалентную связи.
Ионная связь образуется между ионами за счёт электростатического притяжения, а ковалентная – между атомами за счёт образования общих (поделённых) электронных пар.

Упражнение 3. Запишите схему образования ковалентной связи на примере молекулы фтора.
 ..      ..        ..  ..
:F. + .F: -> :F:F:               или структурная формула: F ― F
 ..      ..        ..  ..

Упражнение 1. Молекула простого вещества состоит из двух атомов. Сумма чисел протонов в ядрах атомов, образующих молекулу, равна 16, что на четырнадцать меньше общего числа нейтронов. Определите:
а) формулу вещества; О₂.
Порядковый номер химического элемента соответствует положительному заряду атомного ядра, т. е. числу содержащихся в нём протонов, поэтому порядковый номер элемента 8 (16:2=8) – это кислород О.
б) какие изотопы данного элемента образовали молекулу; ¹⁵₈О
16+14=30 – общеё число нейтронов, поэтому 30:2=15 – число нейтронов в ядре атома.
в) какой вид химической связи реализуется в этом веществе. Ковалентная неполярная связь.
Образуется между двумя атомами неметаллического элемента.

Упражнение 2. Число общих электронных пар между двумя атомами в молекулах характеризует кратность ковалентной связи: одинарная, двойная или тройная. Какова кратность ковалентной связи в молекулах веществ, формулы которых Н₂, Сl₂, O₂? Одинарная, одинарная, двойная.
Н―Н, Сl―Сl, О=О

Упражнение 3. Найдите объём (н. у.), который занимает 112 г азота.
Дано: m(N₂)=112 г
Найти : V(N₂)-?
Решение:
1. Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M – молярная масса.
M(N₂)=M_r(N₂)=2•A_r(N)=2•14=28 г/моль
ʋ(N₂) = m(N₂)/M(N₂)=112 г : 28 г/моль = 4 моль
2. Объём заданной порции вещества рассчитываем по формуле: V =ʋ•V_M, где V_M=22,4 л/моль – молярный объём.
V(N₂)=ʋ(N₂)•V_M=4 моль • 22,4 л/моль = 89,6 л
Ответ: 89,6 л.

Упражнение 1. В 1923 г. Гилберт Льюис в своей работе «Валентность и структура атомов и молекул» утверждал, что число электронных пар у атомов в молекулах, как правило, равно четырём. Используйте это утверждение для обоснования постоянного состава двухатомных молекул. Почему это утверждение несостоятельно для двухатомной молекулы водорода? Завершённый внешний электронный слой атомов химических элементов всегда содержит восемь электронов (8:2=4 - электронных пар), а два электрона (2:2=1 - электронная пара) содержат только атомы элементов 1-го периода. Водород является химическим элементом 1-го периода.