ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §15 ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Назовите элементарные частицы, которые составляют ядро атома. Протоны и нейтроны.
Как определить заряд ядра атома, количество протонов в ядре, количество нейтронов, массовое число элемента?
На заряд ядра атома указывает порядковый номер химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.
Количество протонов в ядре атома равно порядковому номеру химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.
Число нейтронов в атоме находят по формуле N = А – Z, где A – массовое число , Z - порядковый номер химического элемента в таблице Д И.Менделеева.
Массовое число атома приблизительно равно его относительной атомной массе.


Упражнение 2. Сравните между собой элементарные частицы, т. е. найдите, что общего и в чём различия между протоном и нейтроном, протоном и электроном.
Общее между протоном и нейтроном: составляют ядро атома, масса равна 1.
Различия между протоном и нейтроном: протон имеет заряд, а нейтрон не имеет заряда.
Общее между протоном и электроном: заряженные частицы.
Различия между протоном и электроном: протон положительно заряженная частица, а электрон отрицательно заряженная частица, масса протона больше массы электрона.

Упражнение 3. Что называют изотопами? Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называются изотопами.
Запишите обозначения изотопов водорода, хлора и калия. 11Н, 21Н, 31Н, 3517Cl , 3717Cl, 3919K, 4019K.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Рассчитайте число нейтронов (N) в ядрах атомов: 15N, 19F, 27AI, 37Cl, 108Аg.
Число нейтронов в атоме находят по формуле N=А–Z, где A – массовое число , Z - порядковый номер химического элемента в таблице Д И.Менделеева.
Для 15N: Z=8, A=15, N=A–Z=15-8=7
Для 19F: Z=9, A=19, N=A–Z=19-9=10
Для 27AI: Z=13, A=27, N=A–Z=27-13=4
Для 37Cl: Z=17, A=37, N=A–Z=37-17=20
Для 108Аg: Z=47, A=108, N=A–Z =108-47=61

Упражнение 2. Вместо символа «X» запишите соответствующее число или символ химического элемента: 24xМg, 5224X, хК, 14X.
2412Mg, 5224Cr, 19K, 14Si

Упражнение 3. Определите, сколько различных молекул хлороводорода можно составить из природного изотопа водорода 11Н и двух природных изотопов хлора — 35Сl и 37Сl. Два.
Рассчитайте их относительные молекулярные массы.
Mr1(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+35=36
Mr2(HCl)=Ar(H)+Ar(Cl)=1+37=38


Упражнение 4. Относительная атомная масса брома, приведённая в таблице Д. И. Менделеева, равна 80. Однако изотопа с таким массовым числом не существует. В природе бром представлен изотопами 79Вr и 81Вr. Рассчитайте число нейтронов (N) в ядрах этих изотопов.
Для 79Вr: Z=35, A=79, N=A–Z=79-35=44
Для 81Вr: Z=35, A=81, N=A–Z=81-35=46

Упражнение 5. Определите количество протонов (p+), нейтронов (N) и электронов (e) в атомах следующих изотопов:
a) 3416S;
Z=p+=e=16, A=34, N=A–Z=34-16=18
б) 115В;
Z=p+=e=5, A=11, N=A–Z=11-5=6
в) 136С;
Z=p+=e=6, A=13, N=A–Z=13-6=7
г) 7935Вr;
Z=p+=e=35, A=79, N=A–Z=79-35=44
д) 31Н.
Z=p+=e=1, A=3, N=A–Z=3-1=2
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?