ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §15 ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Назовите элементарные частицы, которые составляют ядро атома. Протоны и нейтроны.
Как определить заряд ядра атома, количество протонов в ядре, количество нейтронов, массовое число элемента?
На заряд ядра атома указывает порядковый номер химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.
Количество протонов в ядре атома равно порядковому номеру химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.
Число нейтронов в атоме находят по формуле N = А – Z, где A – массовое число , Z - порядковый номер химического элемента в таблице Д И.Менделеева.
Массовое число атома приблизительно равно его относительной атомной массе.


Упражнение 2. Сравните между собой элементарные частицы, т. е. найдите, что общего и в чём различия между протоном и нейтроном, протоном и электроном.
Общее между протоном и нейтроном: составляют ядро атома, масса равна 1.
Различия между протоном и нейтроном: протон имеет заряд, а нейтрон не имеет заряда.
Общее между протоном и электроном: заряженные частицы.
Различия между протоном и электроном: протон положительно заряженная частица, а электрон отрицательно заряженная частица, масса протона больше массы электрона.

Упражнение 3. Что называют изотопами?
Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называются изотопами.
Запишите обозначения изотопов водорода, хлора и калия.
11Н, 21Н, 31Н, 3517Cl , 3717Cl, 3919K, 4019K.
Примечание. Многие элементы представлены в природе несколькими видами атомов, т.е. изотопами, а для двадцати элементов (Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, Co, As, Y, Nb, Rh, I, Cs, Pr, Tb, Ho, Tm, Au, Bi) существует лишь по одному виду атомов.
 
ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Рассчитайте число нейтронов (N) в ядрах атомов: 15N, 19F, 27AI, 37Cl, 108Аg.
Число нейтронов в атоме находят по формуле N=А–Z, где A – массовое число , Z - порядковый номер химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.
Для 15N: Z=8, A=15, N=A–Z=15-8=7
Для 19F: Z=9, A=19, N=A–Z=19-9=10
Для 27AI: Z=13, A=27, N=A–Z=27-13=4
Для 37Cl: Z=17, A=37, N=A–Z=37-17=20
Для 108Аg: Z=47, A=108, N=A–Z =108-47=61

Упражнение 2. Вместо символа «X» запишите соответствующее число или символ химического элемента: 24xМg, 5224X, хК, 14X.
Ответ: 2412Mg, 5224Cr, 19K, 14Si

Упражнение 3. Определите, сколько различных молекул хлороводорода можно составить из природного изотопа водорода 11Н и двух природных изотопов хлора — 35Сl и 37Сl.
1Н35Сl, 1Н37Cl
Ответ: два.
Рассчитайте их относительные молекулярные массы.
Mr1(1H35Cl)=Ar(1H)+Ar(35Cl)=1+35=36
Mr2(1H37Cl)=Ar(1H)+Ar(37Cl)=1+37=38


Упражнение 4. Относительная атомная масса брома, приведённая в таблице Д. И. Менделеева, равна 80. Однако изотопа с таким массовым числом не существует. В природе бром представлен изотопами 79Вr и 81Вr. Рассчитайте число нейтронов (N) в ядрах этих изотопов.
Для 79Вr: Z=35, A=79, N=A–Z=79-35=44
Для 81Вr: Z=35, A=81, N=A–Z=81-35=46

Упражнение 5. Определите количество протонов (p+), нейтронов (N) и электронов (e) в атомах следующих изотопов:
a) 3416S;
Z=p+=e=16, A=34, N=A–Z=34-16=18
б) 115В;
Z=p+=e=5, A=11, N=A–Z=11-5=6
в) 136С;
Z=p+=e=6, A=13, N=A–Z=13-6=7
г) 7935Вr;
Z=p+=e=35, A=79, N=A–Z=79-35=44
д) 31Н.
Z=p+=e=1, A=3, N=A–Z=3-1=2
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?