Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Назовите элементарные частицы, которые составляют ядро атома. Протоны и нейтроны.
Как определить заряд ядра атома, количество протонов в ядре, количество нейтронов, массовое число элемента?
На заряд ядра атома указывает порядковый номер химического элемента в таблице Д.И. Менделеева.
Количество протонов в ядре атома равно порядковому номеру химического элемента в таблице Д.И. Менделеева.
Число нейтронов в атоме находят по формуле N=А–Z, где A – массовое число , Z - порядковый номер химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.
Массовое число атома приблизительно равно его относительной атомной массе.

Задание 2
Сравните между собой элементарные частицы, т. е. найдите, что общего и в чём различия между протоном и нейтроном, протоном и электроном.
Общее между протоном и нейтроном: составляют ядро атома, масса равна 1.
Различия между протоном и нейтроном: протон имеет заряд, а нейтрон не имеет заряда.
Общее между протоном и электроном: заряженные частицы.
Различия между протоном и электроном: протон положительно заряженная частица, а электрон отрицательно заряженная частица, масса протона больше массы электрона.

Задание 3
Что называют изотопами? Атомы одного химического элемента, содержащие различное число нейтронов в ядре и, следовательно, имеющие различные массовые числа, называются изотопами.
Запишите обозначения изотопов водорода, хлора и калия.
¹₁Н, ²₁Н, ³₁Н, ³⁵₁₇Cl , ³⁷₁₇Cl, ³⁹₁₉K, ⁴⁰₁₉K
Примечание. Многие элементы представлены в природе несколькими видами атомов, т.е. изотопами, а для двадцати элементов (Be, F, Na, Al, P, Sc, Mn, Co, As, Y, Nb, Rh, I, Cs, Pr, Tb, Ho, Tm, Au, Bi) существует лишь по одному виду атомов.

Задание 4
Рассчитайте число нейтронов (N) в ядрах атомов: ¹⁵N, ¹⁹F, ²⁷AI, ³⁷Cl, ¹⁰⁸Аg.
Число нейтронов в атоме находят по формуле N=А–Z, где A – массовое число , Z - порядковый номер химического элемента в таблице Д.И.Менделеева.
Для ¹⁵N: Z=8, A=15, N=A–Z=15-8=7
Для ¹⁹F: Z=9, A=19, N=A–Z=19-9=10
Для ²⁷AI: Z=13, A=27, N=A–Z=27-13=4
Для ³⁷Cl: Z=17, A=37, N=A–Z=37-17=20
Для ¹⁰⁸Аg:Z=47, A=108, N=A–Z =108-47=61

Задание 5
Вместо символа «X» запишите соответствующее число или символ химического элемента: ²⁴_xМg, ⁵²₂₄X, _хК, ₁₄X.
Ответ: ²⁴₁₂Mg, ⁵²₂₄Cr, ₁₉K, ₁₄Si

Задание 6
Определите, сколько различных молекул хлороводорода можно составить из природного изотопа водорода ¹₁Н и двух природных изотопов хлора — ³⁵Сl и ³⁷Сl.
¹Н³⁵Сl, ¹Н³⁷Cl
Ответ:два.
Рассчитайте их относительные молекулярные массы.
Mr₁(¹H³⁵Cl)=A_r(¹H)+A_r(³⁵Cl)=1+35=36
Mr₂(¹H³⁷Cl)=A_r(¹H)+A_r(³⁷Cl)=1+37=38

Задание 7
Относительная атомная масса брома, приведённая в таблице Д. И. Менделеева, равна 80. Однако изотопа с таким массовым числом не существует. В природе бром представлен изотопами ⁷⁹Вr и ⁸¹Вr. Рассчитайте число нейтронов (N) в ядрах этих изотопов.
Для ⁷⁹Вr:
Порядковый номер Z=35
Массовое число A=79
Число нейтронов N=A–Z=79-35=44
Для ⁸¹Вr:
Порядковый номер Z=35
Массовое число A=81
Число нейтронов N=A–Z=81-35=46

Задание 8
Определите количество протонов (p+), нейтронов (N) и электронов (e) в атомах следующих изотопов:
a) ³⁴₁₆S;
Протоны и электроны p⁺=e=Z=16
Нейтроны N=A–Z=34-16=18
б) ¹¹₅В;
Протоны и электроны p⁺=e=Z=5
Нейтроны N=A–Z=11-5=6
в) ¹³₆С;
Протоны и электроны p⁺=e=Z=6
Нейтроны N=A–Z=13-6=7
г) ⁷⁹₃₅Вr;
Протоны и электроны p⁺=e=Z=35
Нейтроны N=A–Z=79-35=44
д) ³₁Н.
Протоны и электроны p⁺=e=Z=1
Нейтроны N=A–Z=3-1=2