Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

1. Химическое явление — это
3) горение каменного угля

2. Признаком химической реакции может быть
1) изменение цвета вещества

3. Чистое вещество — это
4) дистиллированная вода

4. Однородная (гомогенная) смесь — это
1) раствор поваренной соли (хлорида натрия) в воде

5. Способ разделения смеси древесных и железных опилок — это
3) действие магнитом

6. Физическое свойство вещества алюминия — это
2) высокая электрическая проводимость

7. Простое вещество образовано
1) атомами одного и того же химического элемента

8. Сложным веществом является
3) оксид меди

9. Немолекулярное строение имеет вещество
3) железо

10. Символ химического элемента азота
2) N

11. Выражение «три атома кислорода» отражает запись
3) 30

12. Относительная атомная масса кислорода
1) 16

13. Коэффициентом в записи 5Al₂(SO₄)₃ является число
4) 5

14. Относительная молекулярная масса оксида углерода (IV) СО₂ равна
3) 44
M_r(CO₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44

15. Отношение масс элементов серы и кислорода в оксиде серы (IV) SO₂ равно:
2) 1:1
m(S):m(O)=A_r(S):(2•A_r(O))=(32):(2•16)=32:32=1:1

16. Валентность серы в сероводороде H₂S равна
1) II

17. Формула соединения железа (II) с кислородом
2) FeO

18. Массовая доля кальция в оксиде кальция
4) 0,71
ω(Ca)=A_r(Ca):M_r(CaO)=40:56=0,71%

19. Химическая реакция N₂ + O₂ = 2NO - Q относится к реакциям
2) соединения

20. Количество вещества водорода, прореагировавшего с кислородом с образованием 18 г воды,
2) 1 моль
Дано: m(H₂O)=18 г
Найти: n(H₂)-?
Решение
M(H₂O)=18 г/моль
n(H₂O)=m(H₂O):M(H₂O)=18 г : 18 г/моль=1 моль
Уравнение реакции: 2H₂ + O₂= 2H₂O
n(H₂)/2=n(H₂O)/2
n(H₂)=2•n(H₂O):2=2•1 моль:2=1 моль
Ответ: n(H₂)=1 моль

1. Химическое явление — это
1) изменение окраски листьев у растений

2. Признаком химической реакции не является
4) образование пара

3. Чистое вещество — это
3) дистиллированная вода

4. Неоднородная (гетерогенная) смесь — это
2) смесь растительного масла с водой

5. Выделить поваренную соль (хлорид натрия) из раствора можно
4) выпариванием

6. Общее физическое свойство меди и серы —
1) твердое агрегатное состояние (н.у.)

7. Физическое свойство белого фосфора, по которому его можно отнести к веществам молекулярного строения, — это
3) легкоплавкость (t_пл 44°С)

8. Сложное вещество образовано
2) атомами разных химических элементов

9. Химическая формула сложного вещества
4) CO₂

10. Символ химического элемента водорода
1) H

11. Выражение «три молекулы кислорода» отражает запись
4) 3O₂

12. Относительная атомная масса серы
3) 32

13. Коэффициентом в записи 6Fe₂(SO₄)₃ является число
4) 6

14. Относительная молекулярная масса оксида серы (IV) SO₂ равна
2) 64
M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64

15. Отношение масс элементов водорода и кислорода в воде равно
3) 1 : 8
m(H):m(O)=(2•A_r(H)):A_r(O)=(2•1):16=2:16=1:8

16. Валентность меди в сульфиде меди CuS равна
1) II

17. Формула соединения азота (II) с кислородом
2) NO

18. Массовая доля серебра в нитрате серебра AgNO₃
1) 0,64
ω(Ag)=A_r(Ag):M_r(AgNO₃)=108:170=0,64

19. В химической реакции, схема которой N₂ + O₂ = NO, сумма коэффициентов равна
3) 4
N₂ + O₂ = 2NO   1+1+2=4

20. Масса кислорода, образовавшегося при разложении 180 г воды, равна
4) 160 г
Дано: m(H₂O)=180 г
Найти: m(O₂)-?
Решение
M(H₂O)=18 г/моль
n(H₂O)=m(H₂O):M(H₂O)=180 г : 18 г/моль=10 моль
Уравнение реакции: 2H₂ + O₂= 2H₂O
n(O₂)/1=n(H₂O)/2
n(O₂)=n(H₂O):2=10 моль:2=5 моль
M(O₂)=32 г/моль
m(O₂)=n(O₂)•M(O₂)=5 моль•32 г/моль=160 г
Ответ: m(O₂)=160 г