Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие углеводороды называют ароматическими? Ароматическими называют углеводороды, в молекулах которых содержится бензольное кольцо и которые имеют общую формулу C_nH_2n-6.
Приведите формулы трёх первых представителей гомологического ряда аренов.

бензол

метилбензол

этилбензол

Что общего в их строении? Бензольное кольцо.
Чем они различаются? Различные радикалы или их отсутствие.

Задание 2
Какие из перечисленных свойств соответствуют бензолу:
а) бесцветная жидкость;
б) бесцветный газ;
в) кристаллическое вещество;
г) без запаха;
д) с характерным запахом;
е) нерастворим в воде;
ж) легче воды;
з) тяжелее воды;
и) является хорошим растворителем;
к) очень ядовит?

Задание 3
Выведите молекулярную формулу углеводорода, молекулы которого содержат 92,31% углерода, а плотность его паров по водороду равна 39.
Дано: ω(C)=92,31%, или 0,9231, D_H2(C_xH_y)=39
Найти: формула C_xH_y-?
Решение
D_H2(C_xH_y)=M(C_xH_y)/M(H₂), отсюда M(C_xH_y)=D_H2(C_xH_y)•M(H₂)=39•2 г/моль=78 г/моль
ω(H)=1-ω(C)=1-0,9231=0,0769
х=(ω(C)•M(C_xH_y)):M(C)=(0,9231• 78 г/моль):12 г/моль=6
y=(ω(H)•M(C_xH_y)):M(H)=(0,0769• 78 г/моль):1 г/моль=6
Ответ: формула углеводорода C₆H₆

Задание 4
Какие два вещества вступили в реакцию, если в результате образовались следующие продукты:
а) C₆H₅Cl и HCl;
C₆H₆ + Cl₂^кат.⟶ C₆H₅Cl + HCl
б) C₆H₅NO₂ и H₂O?
C₆H₆ + HNO₃^кат.⟶ C₆H₅―NO₂ + H₂O

Задание 5
Какой объём бензола (плотностью 0,9 г/мл) потребуется для получения 61 г нитробензола, если выход продукта реакции составляет 90%?
Дано: ρ(C₆H₆)=0,9 г/мл, m_практ.(C₆H₅NO₂)=61 г, η(C₆H₅NO₂)=90%
Найти: V_практ.(C₆H₆)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу нитробензола теоретического.
m_теор.(C₆H₅NO₂)=m_практ..(C₆H₅NO₂):η(C₆H₅NO₂)•100%=61 г : 90% • 100%=67,8 г
2. Количество вещества нитробензола рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M ― молярная масса.
M(C₆H₅NO₂)=123 г/моль
ʋ(C₆H₅NO₂)=m(C₆H₅NO₂)/M(C₆H₅NO₂)=67,8 г : 123 г/моль=0,551 моль
3. Составляем химическое уравнение: C₆H₆ + HNO₃ ⟶ C₆H₅NO₂ + H₂O
По уравнению реакции ʋ(C₆H₆):ʋ(C₆H₅NO₂)=1:1, количества вещества одинаковые, поэтому:
ʋ(C₆H₆)=ʋ(C₆H₅NO₂)=0,551 кмоль
4. Вычисляем массу бензола количеством вещества 1 моль по формуле: m=ʋ•M
M(C₆H₆)=78 г/моль
m(C₆H₆)=ʋ(C₆H₆)•M(C₆H₆)=0,551 моль • 78 г/моль=43 г
5. Вычисляем объём бензола:
V(C₆H₆)=m(C₆H₆)/ρ(C₆H₆)=43 г : 0,9 г/мл=38,7 мл
2-й способ
1. Рассчитываем массу нитробензола теоретического.
m_теор.(C₆H₅NO₂)=m_практ..(C₆H₅NO₂):η(C₆H₅NO₂)•100%=61 г : 90% • 100%=67,8 г
1. Составляем химическое уравнение:
х г                         67,8 г
C₆H₆ + HNO₃ ⟶ C₆H₅NO₂ + H₂O
78 г                       123 г
Над формулами соединений C₆H₆ и C₆H₅NO₂ записываем  неизвестную массу бензола (х г) и вычисленную массу нитробензола (67,8 г), а под формулами соединений ― массы количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(C₆H₆)=78 г/моль, поэтому масса 1 моль=78 г
M(C₆H₅NO₂)=123 г/моль, поэтому масса 1 моль=123 г
Массу бензола рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 78 г = 67,8 г/ 123 г, отсюда
х=m(C₆H₆)=79 г • 67,8 г : 123 г=43 г
2. Вычисляем объём бензола:
V(C₆H₆)=m(C₆H₆)/ρ(C₆H₆)=43 г : 0,9 г/мл=38,7 мл
Ответ: V(C₆H₆)=47,8 мл

Задание 6
Какую массу бромбензола можно получить при бромировании 117 г бензола бромом массой 316 г? Какое из исходных веществ прореагирует не полностью и какова масса избытка этого вещества?
Дано: m(C₆H₆)=117 г, m(Br₂)=316 г
Найти: m(C₆H₅Br)-?, m_изб.(вещества)-?
Решение
1. Количество вещества бензола и брома рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M ― молярная масса.
M(C₆H₆)=78 г/моль, M(Br₂)=160 г/моль, 
ʋ(C₆H₆)=m(C₆H₆)/M(C₆H₆)=117 г : 78 г/моль=1,5 моль
ʋ(Br₂)=m(Br₂)/M(Br₂)=316 г : 160 г/моль=1,975 моль
2. Составляем химическое уравнение: C₆H₆+Br₂ ⟶ C₆H₅Br+HBr
По уравнению реакции ʋ(C₆H₆)/1=ʋ(Br₂)/1, подставив численные значения, получим 1,5/1<1,975/1 (1,5<1,975), следовательно, бром в избытке, то есть реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным бензола.
n_изб.(Br₂)=1,975-1,5=0,475 моль
По уравнению реакции ʋ(C₆H₆):ʋ(C₆H₅Br)=1:1, поэтому
n(C₆H₅Br)=n(C₆H₆)=1,5 моль
3. Массу бромбензола количеством вещества 1,5 моль рассчитываем по формуле: m=n•M.
M(C₆H₅Br)=157 г/моль
m(C₆H₅Br)=n(C₆H₅Br)•M(C₆H₅Br)=1,5 моль • 157 г/моль=235,5 г
4. Массу избытка брома количеством вещества 0,475 моль рассчитываем по формуле: m=n•M.
m(Br₂)=n(Br₂)•M(Br₂)=0,475 моль • 160 г/моль=76 г
Ответ: m_изб.(Br₂)=76 г, m(C₆H₅Br)=235,5 г

Задание 7
Составьте и заполните обобщающую таблицу по теме "Углеводороды", в которой отразите следующие особенности классов этих органических соединений: состав, строение, способы получения, химические свойства, области применения.

Углеводороды
	Алканы	Алкены	Алкадиены	Алкины	Арены
Состав	CnH2n+2	CnH2n	CnH2n-2	CnH2n-2	CnH2n-6
Строение	одинарные связи	одна двойная связь	две двойные связи	одна тройная связь	бензольное кольцо
Химические свойства
Реакция горения	+	+	+	+	+
Реакция гидратации		+
Реакция гидрирования		+	+	+
Реакция дегидрирования	+
Реакция галогенирования	+	+	+	+	+
Реакция гидрогалогенировани		+	+	+
Реакция полимеризации		+	+
Реакция изомеризации	+
Крекинг	+
Реакция нитрования					+
Область  применения	Являются сырьём для газо- и нефтехимических производств.	Этилен используется как сырьё для производства полиэтилена, галогенпроизводных, этилового спирта, этиленгликоля и других продуктов химической промышленности.	Являются сырьём для производства синтетических каучуков.	Ацетилен используется в производстве синтетических каучуков, поливинилхлорида и других полимеров, получают органические растворители, используют для газовой сварки и резки металлов.	Бензол используется в качестве сырья для синтетических красителей, ядохимикатов, синтетических моющих средств, лекарственных препаратов, пищевых добавок, пластмассы, взрывчатых веществ и многое другое.