Другие задания смотри здесь... Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения. Проведите следующие расчеты:а) вычислите молярную массу безводных алюмокалиевых квасцов, рассчитайте массовую долю металлов в сульфате; 1. Вычисляем молярную массу безводных алюмокалиевых квасцов. Mr(KAl(SO4)2)=Ar(K)+Ar(Al)+2•Ar(S)+8•Ar(O)=39+27+2•32+8•16=258, поэтому M(KAl(SO4)2)=258 г/моль 2. Рассчитаем массовую долю металлов в сульфате безводных алюмокалиевых квасцов.
Другие задания смотри здесь...Цель: провести на практике элементарный анализ, научиться делать практические выводы из проведенного анализа. Оборудование: пробирки, коническая колба, дистиллированная вода, нагревательный прибор, почва, лупа, лакмус, раствор перманганата калия.Опыт 1. Механический анализ почвы.Почва является смесью веществ, т.к. можно физическими методами отделить механические частички — песчинки, глину и т.д. Почва является гетерогенной смесью, т.к. можно, например, через лупу
Другие задания смотри здесь...В замечательной книге М. Фарадея «История свечи» есть строчки: «Рассмотрение физических явлений, происходящих при горении свечи, представляет собой самый широкий путь, которым можно подойти к изучению естествознания... Я собираюсь изложить вам... ряд сведений по химии, которые можно извлечь из горящей свечи». Какие явления вы будете изучать при выполнении этой практической работы? Физические и химические явления. Опыт 1. Физические явления при горении свечи.Таяние
Другие задания смотри здесь...Получение кислорода из перманганата калия KMnO4и его собирание методом вытеснения воздуха или водыа) Соберите прибор, как показано на рисунке 25 (с. 73), и проверьте его на герметичность. В пробирку насыпьте перманганат калия примерно на 1/4 её объёма и у отверстия пробирки положите рыхлый комочек ваты. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой. Закрепите пробирку в лапке штатива так, чтобы конец газоотводной трубки почти доходил до дна стакана или цилиндра,
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №61) Рассмотрите образцы различных оксидов. 2) Начертите в тетради таблицу и заполните её. Свойства оксидов (физические)Название и химическая формула оксида Агрегатное состояниеЦветЗапахОксид меди (II) CuO твердое черныйотсутствуетОксид углерода (IV) CO2 газообразное бесцветныйотсутствуетОксид водорода H2O жидкое бесцветныйотсутствуетОксид железа (III) Fe2O3 твердое красно-коричневыйотсутствуетОксид серы (II) SO2 газообразное бесцветныйзапах
Другие задания смотри здесь...Получение водорода и его собирание методом вытеснения водыСоберите прибор, как показано на рисунке 35, и проверьте его на герметичность. В пробирку поместите несколько гранул цинка и добавьте 2-3 мл разбавленной соляной кислоты. В течение минуты выделяющемуся из прибора газу дайте свободно выходить из пробирки (вначале выделяющийся водород содержит примесь воздуха, который находился в приборе до начала реакции). Затем конец газоотводной трубки подведите к горлышку
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №5Налейте в пробирку (примерно на 14 её объёма) раствор хлорида меди (II) и опустите в него очищенный железный гвоздь (или железные опилки): поверхность гвоздя покрывается медью, а цвет раствора поменяется со временем с голубого на зеленоватый. Какие признаки свидетельствуют о том, что произошла химическая реакция? Изменение цвета. Как вы думаете, почему поменялся цвет раствора? Объясните эту реакцию с точки зрения атомно-молекулярного учения.
Другие задания смотри здесь...Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. ВАРИАНТ 1Задание 1 Осуществите реакции, характеризующие химические свойства соляной кислоты. Запишите уравнения проделанных вами реакций в молекулярной и ионной формах. Реакцию с металлом рассмотрите как окислительно-восстановительную.1. Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду металлов до водорода:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H2↑ Zn + 2H+ ⟶ Zn2+ + H2↑
Другие задания смотри здесь...Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. Задание 1 Налейте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора серной кислоты и опустите в неё гранулу цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном видах, покажите переход электронов. Что в этой реакции является окислителем? Cерная кислота (за счёт атомов серы в степени окисления +6)Zn + 2H2SO4 (конц.) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2OZn + 4H+ + 2SO42- = Zn2+ + SO42- + SO2↑ + 2H2OZn + 4H+ + SO42- =
Другие задания смотри здесь...Лабораторный опыт №41) Поместите немного порошка основного карбоната меди (II) в пробирку и закройте её пробкой с газоотводной трубкой. 2) Проверьте герметичность собранного прибора. Для этого конец газоотводной трубки опустите в стакан с водой не глубже чем на 1 см, а пробирку зажмите в руке. Если при этом в воду выделяются пузырьки воздуха, то прибор собран герметично (объясните почему). Воздух, нагретый ладонью, расширяется и по газоотводной трубке поступает в
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети